Soluções: A Química das Misturas Homogéneas

O sangue humano é uma solução complexa: glóbulos vermelhos, glóbulos brancos e plaquetas em plasma — um líquido com sais, proteínas, hormonas e muitas outras substâncias. A osmose regula rigorosamente a concentração de soluções dentro e fora das células.

Quando a concentração de sal no sangue sobe (desidratação), as células perdem água → enrugam. Quando cai (hiper-hidratação), as células ganham água → podem rebentar. A diferença entre a vida e a morte é de milimoles por litro.

Componentes de uma Solução

Solução: mistura homogénea de duas ou mais substâncias.

Solvente: componente em maior quantidade (o que dissolve). Ex: água.

Soluto: componente em menor quantidade (o que é dissolvido). Ex: sal, açúcar.

Soluções aquosas: o solvente é água. São as mais comuns em biologia e química.

Concentração

A concentração mede a quantidade de soluto por unidade de volume (ou massa) de solução.

Concentração mássica:

C_{m} = \frac{m _{soluto}}{V _{solu \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o}} [g/L]

Concentração molar (molaridade):

C = \frac{n _{soluto}}{V _{solu \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o}} [mol/L] = M

Percentagem em massa:

% = \frac{m _{soluto}}{m _{solu \overset{c}{¸} \overset{a}{˜} o}} \times 100

Solubilidade

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em 100 g de solvente a uma dada temperatura.

Factores que afectam a solubilidade:

Temperatura: sólidos geralmente mais solúveis a temperaturas mais altas; gases menos solúveis (por isso bebidas gaseificadas perdem gás quando aquecidas)
Pressão: afecta principalmente a solubilidade de gases (lei de Henry)
Natureza do soluto e solvente: "semelhante dissolve semelhante" — polares em polares, apolares em apolares

Solução saturada: atingiu o limite de solubilidade — mais soluto já não dissolve.